Geralmente este etanol vendido apresenta seu teor expresso em ° GL = Gay Lussac. Esta unidade significa percentagem volumétrica de álcool em relação à água presente na amostra.
***
Isto então indica a presença em 100 mL de etanol 96°GL nós temos aproximadamente 96 mL de etanol puro e 4 mL de água. Isto é uma aproximação, uma vez que a mistura água e etanol não é ideal, ou seja, o volume final será sempre menor do que a soma dos volumes adicionados de água e etanol.
Então teremos:
96 x 0,7894 (densidade do etanol a 25°C) = 75,7824 g de etanol
e 4 x 0,9982 (densidade da água a 25°C) = 3,9928 g de água
Massa total em 100 mL = 79,7752 g
% etanol = 75,7824/3,9928 = 94,99% ou praticamente 95%. Então o álcool 96°GL equivale a um álcool 95% em massa. A partir deste dado, é só usarmos a fórmula das diluições:
C1V1 = CfVf
onde:
C1 = concentração do álcool a ser diluído
V1 = volume do álcool a ser diluído
Cf = concentração final
Vf = volume final.
Ex: Vamos preparar 200 mL de álcool 70%:
Vf = 200 mL
Cf = 70%
C1 = 95%
V1 = ?
C1V1 = CfVf
95 x V1 = 70 x 200
V1 = 147,4 mL
***
Ou seja, na prática devemos usar 147,4 mL do álcool etílico hidratado e completar o volume até a marca de 200 mL com água destilada.
